稀溶液的依數性
難揮發的非電解質稀溶液的性質（稀溶液的蒸氣壓下降、沸點上升、凝固點下降和溶液的滲透壓）跟溶入一定量溶劑中溶質的物質的量成正比，而跟溶質的本性無關。這種性質叫做稀溶液的依數性。稀溶液的這些性質僅僅依賴于溶質的粒子數目的多少，而跟溶質的本性無關。在一定溫度下，稀溶液的蒸氣壓下降是跟溶入這溶劑中溶質的物質的量分數成正比，而跟溶入溶質的性質無關。它的數學表達式是 p 0 （劑）-p＝△p＝p 0 （劑）·X（質）。其中p 0 （劑）是純溶劑的蒸氣壓，p是溶液的蒸氣壓，△p是溶液蒸氣壓下降，X（質）是溶質的物質的量占溶液物質的量的分數。溶有難揮發非電解質的稀溶液的沸點升高度數跟溶液的質量摩爾濃度成正比。它的數學表達式是
沸點上升常數（只跟溶劑有關），m b 是溶液的質量摩爾濃度。溶有難揮發非電解質的稀溶液的凝固點下降度數跟溶液的質量摩爾濃度成正比。其數學表達式是△t f ＝K f ·m B 。式中△t f 是凝固點下降度數（純溶劑凝固點和溶液凝固點的差）,K f 是溶劑的凝固點下降常數（只跟溶劑有關），m B 是溶液的質量摩爾濃度。稀溶液的滲透壓跟溶液的濃度、絕對溫度成正比，而跟溶質的本性無關。它的數學表示式是πV＝nRT。式中π是溶液的滲透壓，V是溶液的體積，R是通用氣體常數，T是熱力學溫度，n是溶液中溶入溶質的物質的量。稀溶液的依數性有廣泛的應用，例如，由測定物質的冰點下降和沸點上升來推斷物質的分子量，由測定滲透壓推斷蛋白質、血紅素等大分子物質的分子量，利用凝固點下降制作防凍劑和致冷劑，在生物和醫學上制作等滲溶液（0.9％的生理鹽水）。
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