電子親和勢
電子親和勢是指元素的氣態(tài)原子得到一個電子時放出的能量，叫做電子親和勢。（曾用名：電子親和能 EA ）單位是 kJ/mol 或 eV 。電子親和勢的常用符號恰好同熱力學(xué)慣用符號相反。熱力學(xué)上把放出能量取為負(fù)值，例如，氟原子 F （ g ） e→F - （ g ）， △H=-322kJ/mol 。而氟的電子親和勢（ EA ）被定義為 322kJ/mol 。為此，有人建議元素的電子親和勢是指從它的氣態(tài)陰離子分離出一個電子所吸收的能量。于是，氟離子 F - （ g ） -e→F （ g ）， △H ＝ 322kJ/mol 。兩者所用符號就趨于統(tǒng)一。可以認(rèn)為，原子的電子親和勢在數(shù)值上跟它的陰離子的電離能相同。根據(jù)電子親和勢數(shù)據(jù)可以判斷原子得失電子的難易。非金屬元素一般具有較大的電子親合勢，它比金屬元素容易得到電子。電子親和勢由實驗測定，但目前還不能精確地測得大多數(shù)元素的電子親和勢。元素的電子親和勢變化的一般規(guī)律是：在同一周期中，隨著原子序數(shù)的增大，元素的電子親和勢一般趨于增大，即原子結(jié)合電子的傾向增強，或它的陰離子失去電子的能力減弱。在同一族中，元素的電子親合勢沒有明顯的變化規(guī)律。當(dāng)元素原子的電子排布呈現(xiàn)穩(wěn)定的 s 2 、 p 3 、 p 6 構(gòu)型時， EA 值趨于減小，甚至 ⅡA 族和零族元素的 EA 都是負(fù)值，這表明它們結(jié)合電子十分困難。在常見氧化物和硫化物中含有 -2 價陰離子。從 O- （ g ）或 S - （ g ）結(jié)合第二個電子而變成 O 2- （ g ）或 S 2- （ g ）時，要受到明顯的斥力，所以這類變化是吸熱的。即 O - （ g ） e→O 2- （ g ）， △H ＝ 780kJ/mol ； S - （ g ） e→S 2- （ g ）， △H ＝ 590kJ/mol 。這些能量能從形成氧化物或硫化物晶體時放出的晶格能得到補償。
北京天優(yōu)福康生物科技有限公司
官網(wǎng)：http://m.gzs9.cn/
服務(wù)熱線：400-860-6160
聯(lián)系電話/微信：13718308763
QQ:2136615612 3317607072
E-mail：Tianyoubzwz@163.com
